\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
在这个过程中，铁作为活泼金属，能够将氢离子（H⁺）从盐酸分子中还原出来，形成氢气；而自身则被氧化成二价铁离子（Fe²⁺），进入溶液中。
值得注意的是，在实际操作中，如果使用的是浓盐酸，由于浓盐酸中的氯离子浓度较高，可能会进一步发生副反应，生成三氯化铁（FeCl₃），但这并非本题所讨论的情况。因此，在分析铁与稀盐酸反应时，我们主要关注上述基本反应路径即可。
此外，该反应的现象也十分直观：随着反应的进行，可以看到有无色气体（氢气）不断冒出，并且原本清澈的稀盐酸溶液颜色逐渐变浅甚至变为浅绿色（这是由于形成了氯化亚铁的缘故）。这种现象不仅有助于理解化学反应的本质，还常用于实验室演示或教学实验中，帮助学生更好地掌握金属活动性顺序以及酸碱中和的基本原理。
